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"G. Pezzullo" Cosenza |
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EQUAZIONE DI STATO DEI GAS PERFETTIdi Andrea De Francesco e Alessandro Di Dario classe pima sezione E IGEA anno scolastico 1998/99
SCOPO Lo stato di un gas è caratterizzato dai tre parametri: pressione P, volume V e temperatura assoluta T. Le trasformazioni da uno stato all’altro avvengono, nei gas perfetti, in ottemperanza alle leggi di Boyle, di Charles e Gay-Lussac, le quali stabiliscono le relazioni fra le due variabili, mentre la terza resta costante.
In questa esperienza verrà simulato il processo mediante il quale è possibili ricavare la relazione che lega le tre variabili P, V e T.
MODALITA’
Consideriamo un recipiente munito di stantuffo contenente un gas perfetto alla temperatura iniziale T0, volume V0 e pressione P0. Facciamo compiere al gas le seguenti trasformazioni:
Espansione isobarica: aumentiamo la temperatura del gas fino al valore T mediante riscaldamento, mantenendo costante la temperatura. Il volume del gas varia secondo la legge di Charles e raggiunge il valore:
V1 = V0 * a * T Compressione isotermica: mantenendo costante la temperatura, aumentiamo la pressione P0 fino al valore P; il volume V1 del gas diminuisce fino al valore V secondo la legge di Boyle:
P * V = P0 * V1
Caricatura di Robert Boyle:
